Warning: Cannot assign an empty string to a string offset in /customers/b/0/6/santalucia.se/httpd.www/wp-includes/class.wp-scripts.php on line 227 Exemple de configuration electronique | SANTA LUCIA

SANTA LUCIA

Exemple de configuration electronique

Exemple de configuration electronique

Posted on

La coquille d`électrons la plus éloignée est souvent appelée la «coquille de Valence» et (à une première approximation) détermine les propriétés chimiques. Ensuite, déterminez si un électron est gagné ou perdu. Les réponses sont données en notation de gaz noble. Pour les petites orbitales (1s à 3P), l`augmentation de l`énergie due à n est plus importante que l`augmentation due à l; Cependant, pour les orbitales plus grandes, les deux tendances sont comparables et ne peuvent pas être simplement prédites. La forme moderne du principe Aufbau décrit un ordre d`énergies orbitales donné par la règle de Madelung (ou la règle de Klechkowski). Notez que dans chaque groupe, la configuration est souvent similaire. Dans la troisième période de la table, les atomes ont tous un noyau de néon-like de 10 électrons, et la coquille #3 est occupée progressivement avec huit électrons, commençant par l`orbitale 3S. Dans ce cas, l`explication habituelle est que «les sous-coquilles semi-remplies ou complètement remplies sont des arrangements d`électrons particulièrement stables». Toutefois, il existe des exceptions à cette règle. Le brome (Z = 35), qui a 35 électrons, peut être trouvé dans la période 4, groupe VII du tableau périodique.

Le tableau périodique peut être un outil puissant pour prédire la configuration électronique d`un élément. Cela donne au calcium une configuration électronique de la coquille externe correspondant à celle du béryllium et du magnésium. Lorsqu`il s`agit de systèmes multi-électrons, nous devons tenir compte des interactions électron-électron. Scénario: vous étudiez actuellement l`élément iode et souhaitez utiliser ses distributions électroniques pour vous aider dans votre travail. L`application la plus répandue des configurations électroniques est dans la rationalisation des propriétés chimiques, dans la chimie inorganique et organique. La figure 5. Commencez par le problème simple de trouver la configuration électronique de l`élément yttrium. En général, pour les atomes liés de façon covalente ayant des octets d`électrons de la coquille de Valence, si le nombre d`liaisons covalentes à un atome est supérieur à sa Valence normale, il portera une charge positive.

Le nombre quantique magnétique de spin ne peut avoir qu`une valeur de + 1/2 ou-1/2. Le déplacement de la densité électronique dans une liaison covalente vers l`atome ou le groupe plus électronégatif peut être observé de plusieurs façons. La deuxième notation regroupe toutes les orbitales ayant la même valeur de n ensemble, correspondant à l`ordre «spectroscopique» des énergies orbitalaires qui est l`inverse de l`ordre dans lequel les électrons sont retirés d`un atome donné pour former des ions positifs; 3D est remplie avant 4s dans la séquence Ti4 +, Ti3 +, TI2 +, TI +, TI. Quelques exemples de ces formules structurales sont donnés dans le tableau suivant. Au lieu de cela, il occupe l`orbitale semi-remplie 2px. Ce diagramme représente le remplissage correct des électrons pour l`atome d`azote. Ainsi, l`attraction du noyau est plus faible et l`énergie associée à l`orbite est plus élevée (moins stabilisée). On peut voir clairement que les orbitales p sont à moitié remplies car il y a trois électrons et trois orbitales p. La connaissance de la configuration électronique de différents atomes est utile pour comprendre la structure du tableau périodique des éléments.

Selon la règle de Hund, ils doivent d`abord occuper chacune des trois orbitales p dégénérées, à savoir l`orbitale 2px, l`orbitale 2py et l`orbitale 2pz, et avec des spins parallèles (figure 2). Cette stabilité est telle qu`un électron se déplace de la 4s dans l`orbitale 3D pour obtenir la stabilité supplémentaire d`une sous-coque 3D remplie à moitié (en CR) ou une sous-coque 3D remplie (en Cu). Le nombre quantique de l`impulsion angulaire orbitale, l, indique la sous-coquille de l`électron. Kekulé, et ne sont pas identiques à leurs dessins originaux. Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6. Par exemple, la configuration électronique de l`état fondamental du calcium (Z = 20) est 1s22s22p63s23p64s2. Le paradoxe apparent survient lorsque les électrons sont retirés des atomes de métal de transition pour former des ions. L`ordre de remplissage des niveaux d`énergie est 1s, 2S, 2p, 3S, 3P, 4s,.